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溴 | 7726-95-6

溴结构式图片|7726-95-6结构式图片 查看溴结构式大图
中文名称:
英文名称: Bromine
CAS No.: 7726-95-6 | 分子式: Br2 | 分子量: 159.808
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MSDS:溴msds
价格行情:溴价格
名称和标识符

Inchi : 1S/Br2/c1-2

InChIKey : GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N

SMILES : BrBr

别名信息
中文别名:
溴BR 溴(禁运) 溴水 溴素,水溶液 溴乙酸溶液 Bromine 溴 AR 溴,AR 溴,CP 溴标液 溴标准溶液 溴素 溴素,AR 一站式易购平台 分析纯 化学试剂 乔科化学 溴 溴标准溶液,Bromine,100&micro 溴标准溶液,溴标准溶液 溴标准溶液,溴水 溴单质 溴试液(药典),Bromine 溴素 溴,水溶液 溴素,Bromine,ACS 溴素,Bromine,AR 溴素,Bromine,CP 液溴
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英文别名:
Bromine Br2 Brom Brome brome(french) bromine,solution Bromo Broom 1.0 M solution in acetic acid, MkSeal 1.0 M solution in CH2Cl2, MkSeal ACS Bromine concentrate BroMine water L(0.1N)
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物化性质
计算特性

精确分子量 : 157.83700

氢键供体数量 : 0

氢键受体数量 : 0

重原子数量 : 2

可旋转化学键数量 : 0

实验特性

颜色与性状 : 暗红褐色发烟液体,有刺鼻气味。[1]

密度 : 3.119

熔点 : -7.2 ºC

沸点 : 58.7 ºC

闪点 : 113 °C

溶解度 : 35g/l

水溶性 : 35 g/L (20 ºC)

稳定性 : Stable. Incompatible with reducing agents, alkali metals, powdered metals, steel, iron, copper, organic materials.

PSA : 0.00000

LogP : 1.69120

蒸气压 : 175 mm Hg ( 20 °C)

Merck : 13,1378

溶解性 : 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿、二硫化碳、盐酸。[9]

安全信息 纠错

危险品运输编号 : UN 1744 8/PG 1

WGK Germany: 2

危险类别码: R26;R35;R50

安全说明: S26-S45-S61-S7/9-S36/37/39-S28-S53

RTECS号 : EF9100000

危险品标志: T+ T+ C C N N

TSCA : Yes

HazardClass : 8

包装等级 : I

包装类别 : I

风险术语 : R26; R35; R50

安全术语 : 8

PackingGroup : I

危险等级 : 8

国际标准相关数据

EINECS : 231-778-1

海关数据

2801302000

中国海关编码:

2801302000

生产方法和用途

主要应用 : 用作分析试剂、氧化剂、烯烃吸收剂、溴化剂。

化合物 7726-95-6 合成路线 共 3 条合成路线
化合物详情(旧版)

溴素物理化学性质

性状 红棕色发烟液体。
熔 点:-7.2℃
沸 点:58.7℃
折 射 率:1.55
闪 光 点:113?°C
Inchi:InChI=1S/Br2/c1-2
密 度:3.119
水 溶 性:35 g/L (20℃)
储存条件:2-8°C
溶解性 微溶于水,溶解度为3.58g/100ml水(20℃);易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂;也溶于盐酸、氢溴酸和溴化合物溶液。
溴的化学性质特别活泼,位于氯、碘之间,几乎能与所有元素起反应,生成相应的化合物。除贵金属外,溴能与所有金属化合,放出大量的热。
氧化反应 溴是强氧化剂,许多反应起因于它的强氧化性。在有水分存在时,能把二氧化硫氧化成硫酸,并生成溴化氢,在碱性介质中,氨、尿素等氮化物,被氧化产生氮气。
溴与镁、银、铅和镍起反应,先生成溴化物外层,可以阻止进一步向内部反应,这种保护层,使铅成为容溴的有用器具。在溴腐蚀金属过程中,湿气起了重要作用,原因是溴水解溴化氢和溴氢酸,在水量低于40%的情况下,可用镍容器装运溴素。干燥溴与铁反应比较慢,可生成溴化铁保护层。
溴元素很容易加入不饱和化合物中,如二溴化乙烯的生产,即加溴到乙烯中,Br2+C2H4→BrCH2·CH2Br。
取代反应 溴与芳香族体系接触,则起吸电子取代反应。这种反应的进行,须有吹化剂,最普通催化剂是溴化物离子或氯化物离子或者是铝。溴对氢的均裂取代,是生产几个溴化物的一般反应。与烧基芳香族化合物产生这个反应是很容易的,从甲苯的苯基溴化生产溴化苯,可以说明这个问题。
溴与烧碱或纯碱起反应,可生溴化钠,与氨起反应可生产溴化氨,向液态溴中通氯气可生产氯化溴。
溴蒸气是毒性强、相对密度大、有刺激性恶味的气体,可作军事上的催泪剂,还可用于火箭,宇宙飞船耐热罩的制造。溴化锌用于制造核反应器的观测窗、X射线的屏罩。溴的氧化物、氯化物,可用作火箭的推进剂。在消防上可制造高效低毒灭火剂,如“1211”灭火剂,有强大的灭火性能。 

毒性

溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤黏膜,出现咳嗽、黏膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。液态溴对皮肤有烧灼作用,可使皮肤染成黄色。最高容许浓度0.5 mg/m3。

测定方法

在空气中的测定: 用空气采样器或多孔玻璃起泡器采样,比色法分析。 

溴素产品用途

主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门 用作普通分析试剂、氧化剂、乙烯和重碳氢化合物的吸收剂及有机合成的溴化剂
溴又称溴素,是一种强氧化剂,能与P、Al和K等元素发生激烈反应,并发出光。在潮湿环境下能侵蚀许多金属而生成溴化物。溴大多用来制备二溴乙烯,用于清除内燃汽缸在燃烧过程中所产生的铅以及在土壤中消灭害虫。溴还用来制备染料和感光胶片。溴是制取溴的有机、无机化合物的主要原料,广泛地用在各有关方面:
(1) 石油工业:溴的最大用途在石油工业中是生产二溴化乙烯,它与四乙基铅合成乙基溶液,可作飞机,汽车等内燃机抗爆剂,近年来由于铅的污染问题,虽用量减少,但还占总消耗量的一定比例。由溴生产的溴化钙,可作一种填充液,用在油井钻探和维修方面。
(2) 杀虫灭菌:溴的杀虫灭菌力很强,在农业上用薰蒸剂、杀虫剂。近年来有些溴化物,用作植物生长激素,可增产10%左右,溴的比重大,毒性比氯小,适于上下水道杀菌之用。
(3) 医药:用溴可生产氯霉素、金霉素,合霉素、甲种维生素种激素的中间体等。此外,还可用于镇静剂、麻醉剂、抗生素等药物合成方面,以及用于生产溴化钠、溴化钾、溴化铵、溴化钙等镇静剂和红汞药水。 
(4) 印染纺织:溴及溴化物用于制造靛系染料及酸性染料中间体,可使色泽鲜明,增进着色力和牢固性。特别是亚溴酸钠,可作还原性硫染料的氧化剂,既可避免环境污染,又可减少各种原料消耗。在纺织品上浆、退浆、印染漂白方面、大量使用。
(5) 化学试剂:溴主要作氯化剂、溴化剂、催化剂指示剂等。
(6) 阻燃剂:溴系有机阻燃剂功效高,用量少,对聚合物加工使用不良的影响也少,因此,大量用于建材、交通、电器、家具制品中。
(7) 化学工业:溴主要用作催化剂、致冷剂及有机合成反应的中间体等等。
(8) 摄影及感光材料:溴的银、钾、钠、氨、锌等化合物是摄影感光材料上必需的化学药剂。 

溴素化学品安全说明书(MSDS)

类别  腐蚀物品
毒性分级  中毒
急性毒性  口服-大鼠 LD50:1700 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 3100 毫克/公斤
爆炸物危险特性  遇金属末可爆
可燃性危险特性  遇可燃物易燃; 遇金属等可燃
灭火剂  干砂、二氧化碳
职业标准  TLV-TWA 0.7 毫克(溴)/立方米; STEL 2 毫克(溴)/立方米

溴素储运特性

库房通风低温干燥; 与可燃物、有机物及易氧化物分开存放
用玻璃瓶、衬铅铁桶、镍桶或蒙乃尔 (monel) 合金桶盛装,防止机械性损坏。存放在阴凉、干燥的地方,避光、密封保存。与可燃物、有机物或易于氧化物隔开。贮存温度保持在-6.6℃以上,防止结冰,但避免高于环境温度,而受热,致蒸气压力增高导致容器破裂。

溴素生产方法 

空气吹出法 用硫酸酸化海水调至pH为3~3.5,然后与氯气一并送入溴游离塔进行氧化,所得游离溴进入吹出塔,用空气将溴吹出。吹出的含溴空气进入吸收塔,用纯碱溶液吸收生成溴化钠和溴酸钠,加入硫酸酸化,调至pH为2左右,生成的溴通过蒸馏、冷凝、分离,制得溴成品,其
3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
3Na2CO3+2.5Cl2+0.5Br2→5NaCl+NaBrO3+3CO2↑
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2O
蒸汽蒸馏法 将提取氯化钾后的原卤料液预热到65~75℃而成的浓原卤料加入溴反应塔,与通入的氯气和蒸汽进行逆流置换反应,氧化置换出来的溴溶解于浓原卤中。用蒸汽加热使溴汽化,并随水蒸气一同从塔上部出溴口排出,温度控制在80~90℃,排出的溴经冷凝器冷却至20~30℃,再经分离、精馏、冷凝、制得溴素成品。其
MgBr2+Cl2→Br2+MgCl2
二氧化硫法将含溴素空气与二氧化硫进行还原反应,用水吸收溴化氢气体,经蒸馏制得溴素。其
Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4
2HBr+Cl2→Br2+2HCl
海水中溴主要以Br-形式存在,其平均含量为每千克海水含0.067克。溴在地壳中的平均含量较低为0.003克/千克,自然界的溴主要存在于盐湖和海洋中。溴在海洋中的停留时间与氯一样,是所有离子中最长的。
溴的氯度比值为0.00347,在海洋中变化很小。如1942年曾报道:在北太平洋白令海及南大洋等海区的100多个样品测得的平均氯度比值为0.00347; 而1967年报道在世界大洋不同深度所取的211个样品,分析结果平均值为0.003473,完全相同。1959年4月和8月曾在渤海(6站),黄海(10站),东海(6站)及南海(4站)进行调查。调查结果表明,所有水样中溴的氯度比值变化范围为0.03460-0.003483,平均值为0.003472,此值与大洋水完全一致。
淡水中溴与氯的比值较海水为低,因此受淡水影响较大的近岸海水,氯度比值有降低的趋势,如波罗地海(1967)海水 (Cl=2 ),其溴的氯度比值在0.00329-0.00333之间。
海水提溴是指把溴以单质的形式从海洋水体中分离出来的工艺过程。其方法有三溴苯胺法、吹出法、电解法和吸着法等。吹出法较成熟,应用较广,它是用氯气氧化于经酸化的海水中的溴离子,使其变成单质溴,然后通入空气将溴吹出,在吸收塔中与吸收剂作用,转化成溴化物,达到富集的目的,然后再用氯气氧化成溴。还有用水蒸汽蒸出单质的方法,主要用于卤水制溴。60年代以来,人们一直在研究从海水中吸附溴的方法。有些国家曾用阴离子交换树脂作吸溴剂,吸溴量达11 210-3(干)。1978年中国发现的JA-2号吸着剂,可直接从未经任何处理的海水中吸着溴,吸溴量达12010-3(干),并且具有同时富集碘的功能。这为降低每种单项产品的提取费用,为过渡到工业规模的应用创造了条件。

溴素计算化学数据

分子量:159.808 [g/mol]
分子式:Br2
疏水参数计算参考值(XlogP):1.9
氢键供体数量:0
氢键受体数量:0
可旋转化学键数量:0
准确质量:159.834629
同位素质量:157.836675
拓扑分子极性表面积(TPSA):0
重原子数量:2
形式电荷:0
复杂度:0
同位素原子数量:0
确定原子立构中心数量:0
不确定原子立构中心数量:0
确定化学键立构中心数量:0
不确定化学键立构中心数量:0
共价键单元数量:1
有效转子数量:0
构象异构体抽样RMSD:0.4
CID构象异构体数量:1

 

产品用途

主要用作制取溴化物,并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门 用作普通分析试剂、氧化剂、乙烯和重碳氢化合物的吸收剂及有机合成的溴化剂

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