MDL | MFCD00149717 |
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InChIKey | LDHBWEYLDHLIBQ-UHFFFAOYSA-M |
Inchi | InChI=1S/Fe.2H2O.O/h;2*1H2;/q+3;;;-2/p-1 |
SMILES | [Fe+3].O.[OH-].[O-2] |
PSA | 57.53 |
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熔点 | 1538 °C |
闪点 | >230 °F |
颜色与性状 | 由柠檬黄至褐色的粉末. |
溶解性 | 不溶于水、醇,溶于酸。 |
密度 | 5.24 |
精确分子量 | 103.93996 |
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氢键供体数量 | 1 |
氢键受体数量 | 3 |
可旋转化学键数量 | 0 |
同位素质量 | 106.943 |
重原子数量 | 4 |
复杂度 | 0 |
同位素原子数量 | 0 |
确定原子立构中心数量 | 0 |
不确定原子立构中心数量 | 0 |
确定化学键立构中心数量 | 0 |
不确定化学键立构中心数量 | 0 |
共价键单元数量 | 4 |
疏水参数计算参考值(XlogP) | 无 |
互变异构体数量 | 无 |
表面电荷 | 0 |
拓扑分子极性表面积 | 3A^2 |
EINECS | 257-098-5 |
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方法 | 方法一:硫酸亚铁氧化法 硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁,加入****并通入空气氧化制备晶核,再在晶核悬浮液中加硫酸亚铁和铁屑,加热鼓入空气氧化,经压滤、漂洗、干燥、粉碎制得氧化铁黄。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2→4FeOOH+2H2O H2SO4+Fe+7H2O→FeSO4·7H2O+H2↑ FeSO4·7H2O+O2→2Fe2O3·H2O↓+4H2SO4+2H2O 反应条件:将74g铁屑加入 1000ml 15%的硫酸中反应至铁屑消失,生成浓度约为200g/L的硫酸亚铁。向上述制得的硫酸亚铁溶液中加入足够的30%的****,不断搅拌使共中40%的铁转化为氢氧化亚铁[Fe(OH)2],在30~35℃通空气,使Fe2+氧化为Fe3+形成晶核。再向其中加入90g/L的铁屑处理,使生成7g/L的晶核和40g/L的硫酸亚铁,继续加热至85℃,以600L/h的速度鼓空气氧化64h,然后过滤、洗涤、干燥、粉碎制得含水氧化铁黄。方法二:芳香硝基物氧化法 可同时生产芳香氨基物。其反应方程式如下:Fe+H2O+R-NO2→Fe2O3·H2O+R-NH2 反应条件如下:在反应釜中加入560份水、36.5份32%盐酸、160份铁粉和10份铝粉。用16~24h向反应釜中加入1460份含有253份5-硝基萘磺酸和8-硝基萘磺酸的水溶液,萘磺酸水溶液pH值为6,温度80~85℃。反应釜内温度在95~100℃,pH值为6~6.5,在此条件下反应2h,加入8份25%氨水,进一步反应4h,过滤,用560份水洗滤饼三次,将水洗后的滤饼与1000份水混合,在95~100℃加热,加入45份32%盐酸,搅拌2h,过滤,将滤饼水洗至无酸,干燥可得160份氧化铁黄颜料,同时得到氨基萘磺酸,收率96%。 硫酸亚铁氧化法 硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁,加入3%****溶液并通入空气制备晶核,再在晶核悬浮液中加硫酸亚铁和铁屑,加热氧化,经压滤、漂洗、干燥、粉碎制得氧化铁黄。其 将硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁,再加入浓硫酸和氯酸钠进行亚铁氧化,将生成的硫酸铁用****中和沉淀,再加入硫酸亚铁和铁皮进行转化,经水洗、表面处理、水洗、过滤干燥、粉碎,制得透明氧化铁黄。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑6FeSO4+NaCIO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaC1+3H2OFe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO43Fe(OH)2→Fe2O3?H2O+2H2O |
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用途 | 广泛应用于高档汽车涂料、木器涂料、建筑涂料及油墨、塑料、橡胶等的着色 食用黄色素。 无机黄色颜料。广泛用于人造大理石、水磨石、橡胶制品的着色。也用于制造水彩、油彩、油漆和建筑涂料。还可用制造氧化铁系颜料的中间体如制备氧化铁红、氧化铁黑。 广泛用于建筑业人造大理石、水磨石的着色。是水彩、油彩、油漆、橡胶等的颜料。用作氧化铁系颜料的中间体,如制氧化铁红、铁黑等。 将硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁,再加入浓硫酸和氯酸钠进行亚铁氧化,将生成的硫酸铁用****中和沉淀,再加入硫酸亚铁和铁皮进行转化,经水洗、表面处理、水洗、过滤干燥、粉碎,制得透明氧化铁黄。其反应式如下:Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑6FeSO4+NaCIO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaC1+3H2OFe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO43Fe(OH)3→Fe2O3?H2O+2H2O |
SMILES
O.[O-2].[OH-].[Fe+3]
氧化铁黄物理化学性质
性状 :由柠檬黄至褐色的粉末。
熔点 :350~400℃
相对密度: 2.44~3.60
溶解性 :不溶于水、醇,溶于酸。
闪点:>230 °F
毒性
ADI 0~0.5mg/k(FAO/WHO,2001)。德国不准用。
使用限量
限用于非直接食用食品,用量不限(FDA,§186.1330,§186.1374,2000);肠衣(成品量的0.10%)及猫狗食品,0.25% (FDA,§73.200,2000)
氧化铁黄产品用途和应用领域
【用途一】
广泛应用于高档汽车涂料、木器涂料、建筑涂料及油墨、塑料、橡胶等的着色
【用途二】
食用黄色素。
【用途四】
广泛用于建筑业人造大理石、水磨石的着色。是水彩、油彩、油漆、橡胶等的颜料。用作氧化铁系颜料的中间体,如制氧化铁红、铁黑等。
【用途五】
将硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁,再加入浓硫酸和氯酸钠进行亚铁氧化,将生成的硫酸铁用****中和沉淀,再加入硫酸亚铁和铁皮进行转化,经水洗、表面处理、水洗、过滤干燥、粉碎,制得透明氧化铁黄。其反应式如下:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
6FeSO4+NaCIO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaC1+3H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4
3Fe(OH)3→Fe2O3?H2O+2H2O
氧化铁黄制备方法
【方法一】
方法一:硫酸亚铁氧化法 硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁,加入****并通入空气氧化制备晶核,再在晶核悬浮液中加硫酸亚铁和铁屑,加热鼓入空气氧化,经压滤、漂洗、干燥、粉碎制得氧化铁黄。其
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2→4FeOOH+2H2O
H2SO4+Fe+7H2O→FeSO4·7H2O+H2↑
FeSO4·7H2O+O2→2Fe2O3·H2O↓+4H2SO4+2H2O 反应条件:将74g铁屑加入 1000ml 15%的硫酸中反应至铁屑消失,生成浓度约为200g/L的硫酸亚铁。向上述制得的硫酸亚铁溶液中加入足够的30%的****,不断搅拌使共中40%的铁转化为氢氧化亚铁[Fe(OH)2],在30~35℃通空气,使Fe2+氧化为Fe3+形成晶核。再向其中加入90g/L的铁屑处理,使生成7g/L的晶核和40g/L的硫酸亚铁,继续加热至85℃,以600L/h的速度鼓空气氧化64h,然后过滤、洗涤、干燥、粉碎制得含水氧化铁黄。
方法二:芳香硝基物氧化法 可同时生产芳香氨基物。其反应方程式如下:
Fe+H2O+R-NO2→Fe2O3·H2O+R-NH2
反应条件如下:在反应釜中加入560份水、36.5份32%盐酸、160份铁粉和10份铝粉。用16~24h向反应釜中加入1460份含有253份5-硝基萘磺酸和8-硝基萘磺酸的水溶液,萘磺酸水溶液pH值为6,温度80~85℃。反应釜内温度在95~100℃,pH值为6~6.5,在此条件下反应2h,加入8份25%氨水,进一步反应4h,过滤,用560份水洗滤饼三次,将水洗后的滤饼与1000份水混合,在95~100℃加热,加入45份32%盐酸,搅拌2h,过滤,将滤饼水洗至无酸,干燥可得160份氧化铁黄颜料,同时得到氨基萘磺酸,收率96%。
【方法二】
硫酸亚铁氧化法 硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁,加入3%****溶液并通入空气制备晶核,再在晶核悬浮液中加硫酸亚铁和铁屑,加热氧化,经压滤、漂洗、干燥、粉碎制得氧化铁黄。其
【方法三】
将硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁,再加入浓硫酸和氯酸钠进行亚铁氧化,将生成的硫酸铁用****中和沉淀,再加入硫酸亚铁和铁皮进行转化,经水洗、表面处理、水洗、过滤干燥、粉碎,制得透明氧化铁黄。其
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
6FeSO4+NaCIO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaC1+3H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4
3Fe(OH)2→Fe2O3?H2O+2H2O
氧化铁黄上下游产品信息
【上游原料】
****-->硫酸-->硝酸-->铁粉-->铝-->硫酸亚铁-->铁屑-->七水合硫酸亚铁-->硝基物-->氨基物-->氢氧化亚铁-->针铁矿
【下游产品】
四氧化三铁-->氧化铁棕-->酞铁绿
化学品安全说明书(MSDS)
储运特性