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分析化学络合滴定法实验~
1、 如果配置EDTA溶液的水中含有少量的Ca2+、Mg2+,则在pH10时用Ca2+标定和在pH5~6时用Zn2+标定,所得结果是否一致?为什么?2、 在pH10时用Ca2+或Zn2+标定EDTA溶液时,为了中和基准溶液中的强酸,能否用酚酞代替甲基红来指示中和反应?如果不用酸碱指示剂,操作应怎样进行?3、 查出在pH10用Ca2+、Mg2+与EDTA、铬黑T络合物的条件稳定常熟,并据此阐述实验中用Ca2+标定EDTA时应用Mg2+_EDTA改善滴定终点敏锐性的原理。4、 测定水的总硬度,在什么情况下可以省去下列的步骤?(1)、将水样酸化、微沸;(2)、加入三乙醇胺;(3)、加入Na2S;(4)、加入Mg2+_EDTA溶液。5、 为了用CaCO3标定EDTA,以及测定水的总硬度,除了用铬黑T作指示剂(加Mg2+_EDTA)以外,还可采用什么指示剂?用钙指示剂可以吗?会其中几个问题就解答几个吧~~~
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1,ph=10的时候,钙镁离子可以与edta反应,会使测定的结果偏大,而当ph=5~6的时候,由于酸效应的影响,钙镁离子不能和edta结合形成稳定的化合物,所以对结果无影响。 2,不能。酚酞的变色范围是 8.2 10.0,所以酚酞只能检验碱而不能检验酸. 甲基红的变色范围是:pH4.6.5,颜色由红变至黄色. 因为中和盐酸时溶液在终点前是酸性的.所以选用指示剂时必须使用滴定突越在酸性单位内的,而酚酞的变色单位是碱性的。可以用pH计或电位滴定。 3,lgK’MgY =8.7,lgK’Mg-EBT =10.7,lgK’CaY =10.7,lgK’Ca-EBT =5.4。在pH=10单独滴定钙离子时,如果用铬黑T做指示剂,Ca-EBT的稳定性较小且与Ca-EDTA的稳定性相差较大会造成变色不敏锐。由于Ca-EDTA的稳定性大于Mg-EDTA,加上加入EBT后可与置换出来的Mg2+结合;当滴加EDTA时先与溶液中游离钙离子结合,终点前把Mg-EBT变成Mg-EDTA,终点由蓝变红。 4,(1)水样中HCO3-,H2CO3含量高。(2)水样中含铝离子,三价铁离子,Ti4+。(3)水样中含少量Co2+,Ni2+,Cu2+,Pb2+,Cd2+,Zn2+和Mn2+。(4)水样中Mg2+含量低。 5,酸性铬蓝K一萘酚绿B指示剂。因为水硬度的测定实质是水中Ca离子和Mg离子的测定,用钙指示剂就加入了Ca离子,对测定结果有很大影响。

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第一题很熟悉。。。。。但是考完研就忘记了~~~~~
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