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两种水合草酸合铜(‖)酸钾晶体的制备及表征实验中k2[cu(c2o4)2]·4h2o晶体与k2[c
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为什么h2c2o4,k2c2o4 和h2o2三草酸合铁酸钾晶体 (1)溶解的过程中要加入几滴稀硫酸,目的是亚铁离子在水溶液中水解,加入稀硫酸抑制水解,故答案为:抑制Fe2+水解; (2)淀过滤后,用蒸馏水洗涤,检验洗涤是否完全的方法是,取最后一次洗涤液少许于试管中,滴入氯化钡溶液,无白色沉淀,则洗涤完全,否则不完全, 故答案为:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴入氯化钡溶液,无白色沉淀,则洗涤完全,否则不完全; (3)温度较高时,H2O2分解,加6%的H2O2时,温度不能过高,温度过低反应速率小,故答案为:温度太高双氧水容易分解或温度太低反应速率太慢等; (4)①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管, 故答案为:250ml容量瓶;胶头滴管; ②若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足,则会有部分草酸根未被氧化,在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大,从而计算出的铁的量增多,含量偏高,加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+,故答案为:偏高;将Fe3+全部还原成Fe2+; ③MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+,在步骤3中发生的离子反应为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O; ④测定实验需要重复进行几次去几次的平均值,避免实验误差的产生;需要重复步骤二、步骤三操作1~2次,故答案为:重复步骤二、步骤三操作1~2次.

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ph较低时,基本上不反应。假设反应,会生成草酸铜和硫酸,草酸铜虽是难溶物,但硫酸是强酸,然而草酸是弱酸,所以成了弱酸制强酸,显然这不符合强酸制弱酸的规律。cuso4 + h2c2o4 == cuc2o4 + h2so4(不反应)但是硫酸铜可以与草酸的可溶性盐,如钾盐——草酸钾反应生成深蓝色的二草酸根合铜酸钾,溶液变为深蓝色,该物质是配合物,可完全电离,是强电解质,比较稳定,在水中可溶,但是低温时溶解度不大,所以可以通过草酸钾与硫酸铜的混合溶液加热反应,再降温使二草酸根合铜酸钾析出,从而制取其晶体,该晶体呈蓝色结晶性粉末。或者先将硫酸铜和草酸的溶液混合,然后逐滴加入氢氧化钾溶液中和,最终也可以得到深蓝色溶液。cuso4 + 2k2c2o4 == k2[cu(c2o4)2](深蓝色) + k2so4(k2c2o4不足量时生成浅蓝色沉淀cuc2o4,继续加入过量k2c2o4,溶解生成深蓝色的[cu(c2o4)2](2-)离子)cuso4 + h2c2o4 + 2koh == cuc2o4↓ + k2so4 + 2h2ocuc2o4 + k2c2o4 == k2[cu(c2o4)2]
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