醋酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+，因为这是可逆反应，所以当加入醋酸时，醋酸变多，当然是促进电离了，所以平衡会向右移动。
而勒夏特列原理是:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
所以说，当向稀醋酸中加入醋酸时，浓度增加，用勒夏特列原理解释就是要减小浓度，所以平衡向右移动。这其中与水的多少并没有关系。
如果一直加浓醋酸，首先先来假设一下，等加到无穷多的时候，就可以看作是浓醋酸，没有一点的水，这时它就不可能再电离了。但是无论怎么加其中都会有水，所以依然会电离，加的越多，电离的也就越快，所以不可能抑制电离。
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