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水合氯化锂 | 16712-20-2

水合氯化锂
Lithium chloride monohydrate
16712-20-2
ClH2LiO
60.4093
如需查看该化合物的详细结构式,mol文件,smile,InChi 请点击:水合氯化锂结构式
23681138
水合氯化锂价格
名称和标识符
MDL MFCD00149764
InChIKey VXJIMUZIBHBWBV-UHFFFAOYSA-M
Inchi 1S/ClH.Li.H2O/h1H;;1H2/q;+1;/p-1
SMILES [Cl-].O([H])[H].[Li+]
别名信息
- 中文别名 -
  • 水合氯化锂
  • 氯化锂单水合物
  • 结晶氯化锂
  • 氯化锂
  • 氯化锂,4N
  • 氯化锂,AR
  • 氯化锂,GR
  • 氯化锂,SP
  • 氯化锂水合物
  • 氯化锂一水合物
  • 一水氯化锂
  • 醋酸锂,二水
  • 结晶氯化锂 AR
  • 结晶氯化锂 CP
  • 结晶氯化锂 SP
  • 氯化锂,一水
  • 一水合氯化锂
- 英文别名 -
  • Lithium chloride hydrate
  • Lithium chloride monohydrate
  • LITHIUM CHLORIDE MONOHYDRATE EXTRA PURE
  • Lithium chloride,crystal
  • LithiuM acetate dihydrate
  • Lithium chloride,monohydrate
  • Lithium chloride, monohydrate
  • LITHIUMCHLORIDEHYDRATE
  • HCl2LiO
  • LiCl.H2O
  • LiCl H2O
  • KSC182G6F
  • VXJIMUZIBHBWBV-UHFFFAOYSA-M
  • Lithium chloride--water (1/1/1)
  • Lithium chloride hydrate, Puratronic(R)
  • Lithium chloride, monohydrate (8CI,9CI)
  • AB0008233
  • 16712-20-2
  • Lithium chloride xhydrate
  • AKOS015903603
  • FT-0627897
  • lithium chloride monohydrate
  • MFCD00149764
  • lithium
  • chloride
  • hydrate
  • 85144-11-2
  • AKOS015855094
  • Lithium chloride hydrate, Puratronic?
  • DTXSID20937283
物化性质
实验特性
LogP -3.06030
PSA 9.23000
Merck 14,5528
水溶性 Soluble in water.
沸点 100°Cat760mmHg
熔点 870°C
蒸气压 No data available
闪点 °C
颜色与性状 白色结晶。
溶解性 易潮解。溶于水能溶于水、醇、丙酮、戊醇、吡啶和硝基苯,高于98℃失去结晶水,水溶液呈中性或微碱性。
敏感性 Hygroscopic
密度 2.07
计算特性
精确分子量 59.99540
氢键供体数量 1
氢键受体数量 2
可旋转化学键数量 0
同位素质量 59.995421
重原子数量 3
复杂度 2
同位素原子数量 0
确定原子立构中心数量 0
不确定原子立构中心数量 0
确定化学键立构中心数量 0
不确定化学键立构中心数量 0
共价键单元数量 3
疏水参数计算参考值(XlogP)
互变异构体数量
表面电荷 0
拓扑分子极性表面积 1
国际标准相关数据
EINECS 231-212-3
相关文献
专业数据库参考
PubChemId 23681138
化合物详情(旧版)

理化性质

氯化锂是白色的晶体,易溶于水,标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂,但难溶于乙醚,故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出,可以得到游离的烃基锂试剂(溴化锂,碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用)。氯化锂的熔点605℃,沸点1350℃晶格能853 kj / mol

水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气。电解无水氯化锂的吡啶溶液也可以沉积出金属锂。氯化锂可以形成多种水合物, 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度,温度越低,水合度越高。 Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4],因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样,氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子,与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐,如氯化银: LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3

产品用途

制取金属锂的原料。电解制取金属时的助熔剂(如钛和铝的生产),用作铝的焊接剂、空调除湿剂以及特种水泥原料,还用于火焰,在电池行业中用于生产锂锰电池电解液等。无水LiCl主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿(脱湿)剂。
在600 °C时电解LiCl/KCl的混合熔盐,可以制得金属锂。工业上的金属锂就是用该法生产的。氯化锂也用作空调系统中的除潮剂、电解制取金属时或是在制备粉末过程中扮演良好的助熔剂(如钛和铝的生产)、RNA的沉淀剂 以及Stille反应中的添加剂。

产品制备

蒸发LiCl水溶液可得LiCl·2H2O结晶,高于98℃可得无水盐,但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl,而使产物呈碱性[3]。纯无水LiCl(水溶液的pH=6~7)需要用减压脱水,与NH4Cl共热,在干燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。LiCl·2H2O或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。一些试剂厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体,其含水量在3%-5%。

安全风险

20世纪40年代时,曾经将氯化锂用作食盐的替代品,但随后发现氯化锂对机体有毒害,因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统,类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。

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