MDL | MFCD00149764 |
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InChIKey | VXJIMUZIBHBWBV-UHFFFAOYSA-M |
Inchi | 1S/ClH.Li.H2O/h1H;;1H2/q;+1;/p-1 |
SMILES | [Cl-].O([H])[H].[Li+] |
LogP | -3.06030 |
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PSA | 9.23000 |
Merck | 14,5528 |
水溶性 | Soluble in water. |
沸点 | 100°Cat760mmHg |
熔点 | 870°C |
蒸气压 | No data available |
闪点 | °C |
颜色与性状 | 白色结晶。 |
溶解性 | 易潮解。溶于水能溶于水、醇、丙酮、戊醇、吡啶和硝基苯,高于98℃失去结晶水,水溶液呈中性或微碱性。 |
敏感性 | Hygroscopic |
密度 | 2.07 |
精确分子量 | 59.99540 |
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氢键供体数量 | 1 |
氢键受体数量 | 2 |
可旋转化学键数量 | 0 |
同位素质量 | 59.995421 |
重原子数量 | 3 |
复杂度 | 2 |
同位素原子数量 | 0 |
确定原子立构中心数量 | 0 |
不确定原子立构中心数量 | 0 |
确定化学键立构中心数量 | 0 |
不确定化学键立构中心数量 | 0 |
共价键单元数量 | 3 |
疏水参数计算参考值(XlogP) | 无 |
互变异构体数量 | 无 |
表面电荷 | 0 |
拓扑分子极性表面积 | 1 |
EINECS | 231-212-3 |
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PubChemId | 23681138 |
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理化性质
氯化锂是白色的晶体,易溶于水,标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂,但难溶于乙醚,故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出,可以得到游离的烃基锂试剂(溴化锂,碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用)。氯化锂的熔点605℃,沸点1350℃晶格能853 kj / mol
水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气。电解无水氯化锂的吡啶溶液也可以沉积出金属锂。氯化锂可以形成多种水合物, 从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度,温度越低,水合度越高。 Li可以与氨形成配离子[Li(NH3)4],因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样,氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子,与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐,如氯化银: LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3
产品用途
制取金属锂的原料。电解制取金属时的助熔剂(如钛和铝的生产),用作铝的焊接剂、空调除湿剂以及特种水泥原料,还用于火焰,在电池行业中用于生产锂锰电池电解液等。无水LiCl主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿(脱湿)剂。
在600 °C时电解LiCl/KCl的混合熔盐,可以制得金属锂。工业上的金属锂就是用该法生产的。氯化锂也用作空调系统中的除潮剂、电解制取金属时或是在制备粉末过程中扮演良好的助熔剂(如钛和铝的生产)、RNA的沉淀剂 以及Stille反应中的添加剂。
产品制备
蒸发LiCl水溶液可得LiCl·2H2O结晶,高于98℃可得无水盐,但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl,而使产物呈碱性[3]。纯无水LiCl(水溶液的pH=6~7)需要用减压脱水,与NH4Cl共热,在干燥HCl气流中加热至200℃或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。LiCl·2H2O或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH与盐酸作用制得。一些试剂厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体,其含水量在3%-5%。
安全风险
20世纪40年代时,曾经将氯化锂用作食盐的替代品,但随后发现氯化锂对机体有毒害,因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统,类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。